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2011년07월13일 17번

[과목 구분 없음]
실험 I은 묽은 염삼(HCl) 20mL에 수산화비륨(Ba(OH)2)수용액을 조금씩 가할 때, 혼합 용액 중에 녹아 있는 양이온 수를 측정한 것이다. 실험 II는 묽은 염산 대신에 묽은 황산(H2SO4) 20mL를 사용하여 실험 I과 같은 방법으로 측정한 것이다.

혼합 용액 A~C에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  • ① ㄱ
  • ② ㄷ
  • ③ ㄱ, ㄴ
  • ④ ㄴ, ㄷ
  • ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)

문제 해설

보기에서 정답은 "ㄴ, ㄷ"이다.

- A 용액: Ba(OH)2의 수용액을 묽은 염산에 가하면 중화반응이 일어나 BaSO4가 생성되어 침전이 생긴다. 따라서 양이온 수는 0이다.
- B 용액: Ba(OH)2의 수용액을 묽은 염삼에 가하면 중화반응이 일어나 BaCl2가 생성되어 용해된다. 따라서 양이온 수는 2이다.
- C 용액: Ba(OH)2의 수용액을 묽은 황산에 가하면 중화반응이 일어나 BaSO4가 생성되어 침전이 생긴다. 따라서 양이온 수는 0이다.

따라서 "ㄴ, ㄷ"이 정답이다.


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